化学学习检验溶液酸碱性强弱的程度

一，溶液显示酸碱性的原因

1，酸溶液中都含有H+，使溶液呈酸性的本质是氢离子。

2，碱溶液中都含有OH-，使溶液呈碱性的本质是氢氧根离子。

3，氢离子和氢氧根离子是一对矛盾，在水溶液中它们同时存在，如果氢离子大，那么氢氧根离子浓度就小。氢离子浓度越大，溶液的酸性就越强；氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性就越强。

二，表示溶液酸碱度——PH

1，稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的PH。

2，pH的范围通常在0～14之间。常温下，PH和溶液酸碱度的关系：

（1）pH＝7时，溶液呈中性。

（2）pH＜7时，溶液呈酸性，PH越小溶液的酸性越强。

（3）pH＞7时，溶液呈碱性，PH越大溶液的碱性越强。

三，溶液PH的测定方法——pH试纸

1，测定方法

我们在测定PH时，首先在玻璃片（或白瓷板或表面皿）上放一张pH试纸，用玻璃棒蘸取（或用胶头滴管吸取）待测溶液滴在pH试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。

2，注意事项

（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染原溶液。

（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。润湿后的pH试纸测出的pH，酸性溶液的pH数值变大，碱性溶液的pH数值变小，中性溶液pH保持不变。

（3）实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数。为了精确的测定溶液的pH，可以用酸度计（即pH计）来测量。

四，PH与生命活动

1，酸碱性与人体的生理活动

健康人的体液pH必须维持在一定范围内7.35~7.45，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。胃酸（主要成分是盐酸）能帮助消化食物，如果胃酸过多，就会导致胃痛；剧烈运动时，肌肉里产生的乳酸过多，会导致肌肉酸痛。

2，酸碱性与农作物的生长

土壤的酸碱性强弱对农作物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。因此，农民需要根据当地土壤的酸碱性，因地制宜，科学种田。

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